催化剂化学反应，反应物会化生改变，从而使化学反应变增加或者减少、不会改变化学平衡、本身的质量和化学性质在化学反应前后没有改变的物质。催化剂使用范围广大部分工业中都会使用的催化剂，

      催化剂是一种能够改变一个化学反应的反应速度，却不改变化学反应热力学平衡位置，本身在化学反应中不被明显地消耗的化学物质。

1、加快化学反应速率，提高生产能力。

2、催化剂只加速反应趋于平衡，不能改变反应的平衡位置。

3、催化剂对反应有选择性，当反应有一个以上不同方向时，催化剂只加速其中一种，促进反应速率和选择性是统一的。

4、催化剂的寿命。催化剂能改变化学反应速率，自身并不进入反应，理想情况下催化剂不为反应所改变。实际反应过程中，催化剂长期受热和化学作用，也会发生物理化学变化。

5、对于复杂反应，可选择加快主反应的速率，抑制副反应，提高目的产物的收率。

6、改善操作条件，降低对设备的要求，改进生产条件；

7、开发新的反应过程，扩大原料的利用途径，简化生产工艺路线；

8、消除污染，保护环境。

定义：停留化学它能在反应中改变其他物质化学反应速率，以及它自身的品质和化学一种在反应前后性质没有改变的物质叫做催化剂（也称为催化剂）。

影响：改变其他物质化学反应速率，

特征：

1、催化剂可以改变其他物质化学反应速率，加速还是减速化学反应速率。
2、催化剂本身的质量和化学性质是一样的。

强调：所有催化剂都起作用是改变其他物质化学反应速率，加速是可能的，也有可能是慢点，不要简单地理解催化剂只能加速其他物质的生长化学反应速率。